题目内容
10．下列实验误差分析错误的是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸测稀溶液的pH，测定值可能偏大 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 | |
| D． | 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
分析 A．pH试纸使用时不能湿润，湿润时不一定有误差，若测定酸的pH，可导致测定值偏大；
B．定容时俯视刻度线，水加少，则溶液体积偏小；
C．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，则消耗的标准液偏小；
D．碱缓慢倒入酸中，不能准确测定反应的最高温度．
解答 解：A．pH试纸使用时不能湿润，湿润时不一定有误差，如湿润时测定NaCl的pH无影响，测定NaOH的pH偏小，测定HCl的pH时测定值偏大，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，水加少，则溶液体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，则消耗的标准液偏小，由C标V标=C测V测可知，所测体积偏小，故C正确；
D．碱缓慢倒入酸中，不能准确测定反应的最高温度，热量损失导致所测温度值偏小，应一次性迅速将将碱倒入酸中，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、溶液配制、滴定及中和热测定实验等，把握实验基本操作和基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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18．下列过程能实现热能转化为化学能的是（ ）
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5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
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| B． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol | |
| D． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol |
15．反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（ ）
（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
（2）v（B）=0.6mol/（L•s）
（3）v（C）=0.4mol/（L•s）
（4）v（D）=0.45mol/（L•s）
（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
（2）v（B）=0.6mol/（L•s）
（3）v（C）=0.4mol/（L•s）
（4）v（D）=0.45mol/（L•s）
| A． | （4）＞（1）＞（2）=（3） | B． | （2）＞（1）＞（4）=（3） | C． | （1）＞（4）＞（2）=（3） | D． | （3）＞（4）＞（2）=（1） |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③ | |
| B． | 常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-） | |
| D． | pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b |
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