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10.下列实验误差分析错误的是(  )
A.用湿润的pH试纸测稀溶液的pH,测定值可能偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

分析 A.pH试纸使用时不能湿润,湿润时不一定有误差,若测定酸的pH,可导致测定值偏大;
B.定容时俯视刻度线,水加少,则溶液体积偏小;
C.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,终点读数时有气泡,则消耗的标准液偏小;
D.碱缓慢倒入酸中,不能准确测定反应的最高温度.

解答 解:A.pH试纸使用时不能湿润,湿润时不一定有误差,如湿润时测定NaCl的pH无影响,测定NaOH的pH偏小,测定HCl的pH时测定值偏大,故A正确;
B.定容时俯视刻度线,水加少,则溶液体积偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,所配溶液浓度偏大,故B错误;
C.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,终点读数时有气泡,则消耗的标准液偏小,由CV=CV可知,所测体积偏小,故C正确;
D.碱缓慢倒入酸中,不能准确测定反应的最高温度,热量损失导致所测温度值偏小,应一次性迅速将将碱倒入酸中,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验基本操作、溶液配制、滴定及中和热测定实验等,把握实验基本操作和基本技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,选项C为解答的易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1:

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F2O3+8SO2
(2)接触室中发生如下反应:2SO2(g)+02(g)?2SO3(g)△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小组模拟工业生产,在实验室中研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是b.
a.图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响
b.图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
c.图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
d.图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
(3)已知:S03(g)+H 20(1)=H 2S04(1)△H=一130.3kJ•mol-1.当有6.72×104L(已折算为标准状况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为3.9×105kJ(保留两位有效数字).
(4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd(选填序号字母).
a.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
(5)吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是SO3与H2O化合时放出大量的热,用水或稀硫酸吸收易形成酸雾,反而不利于成分吸收SO3
(6)某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02mol•L-1的K2Cr207标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr207溶液25.O0mL.
已知:Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+(未配平)
①SO2通入Fe2(S043溶液中.发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%.

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