题目内容
9．依据图判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1 | |
| B． | H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 | |
| C． | H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低 |
分析 A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol-1；
D．2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高．
解答 解：A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol-1，故A错误；
B．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故B错误；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol-1，故C正确；
D．2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．
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8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | D． | c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L |
）、④甲苯（
），
．此反应属于取代反应．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 标准状况下，2.24L的苯中含有的σ键数为1.2NA | |
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14．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 分子式为C4H8Cl2结构中含一个-CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有5种 | |
| C． | 1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2molNaOH反应 | |
| D． | 可用 和HCHO为原料合成 |
1．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（ ）
| A． | 乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH） | B． | 乙酸、甲醛（HCHO） | ||
| C． | 甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH） | D． | 乙烷、乙醇 |
18．在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）2悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg2+的数目减少 | B． | Mg2+的浓度增大 | ||
| C． | 溶液pH不变 | D． | Mg（OH）2固体质量不变 |