下列说法正确的是( )A．原子的最外层电子数相同的元素.一定属于同一族B．电子层数相同的粒子.对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行.也就是十六个族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
	B．	电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
	C．	元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
	D．	元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族

分析 A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；
D．元素周期表中有18个纵行．

解答解：A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为2个电子层，均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；
D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应
	B．	用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na₂CO₃可直接和油污反应
	C．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
	D．	漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂ 与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

7．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素．请完善下列实验步骤：
①样品称量；②加入Na₂CO₃溶液（填化学式），搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙．
（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.30%．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m₁g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m₂g），根据m₁、m₂即可得到氢化钙的纯度．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将1molCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
	B．	常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A
	C．	标准状况下，2.24L的苯中含有的σ键数为1.2N_A
	D．	将CO₂通过Na₂O₂使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）
	C．	pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同
	D．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当

1．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O₂的物质的量和生成H₂O的物质的量保持不变的是（　　）

	A．	乙烯、丙烯酸（CH₂=CH-COOH）		B．	乙酸、甲醛（HCHO）
	C．	甲烷、乙二醇（HOCH₂CH₂OH）		D．	乙烷、乙醇

8．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na₂SO₃部分变质．

5．

2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”．如图是大麻的主要成分THC的结构式．下列关于THC的说法中正确的是BEF
A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物
B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液
C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上
E．遇FeCl₃溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br₂发生反应．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
	D．	△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1

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