题目内容
13.常温下,Cu(OH)2悬浊液中存在平衡:Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp[(Cu(OH)2]=2.0×10-20.下列说法中正确的是( )A. | 向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO4粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | |
B. | 当溶液中c(Cu2+)•c2(OH-)=2.0×10-20时,此溶液一定为Cu(OH)2的饱和溶液 | |
C. | 若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH≥5 | |
D. | 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,蓝色沉淀变成黑色,证明此条件下K甲(CuS)>K甲[Cu(OH)2] |
分析 A、溶液中含有Cu2+离子,离子的总浓度增大;
B、当溶液中c(Cu2+)•c2(OH-)=2.0×10-20=Ksp[(Cu(OH)2],此时溶液达到饱和;
C、在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,所以c(OH-)≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10-9(mol/L),应调节溶液pH大于5;
D、沉淀向溶解度更小的转化.
解答 解:A、往其中加入少量CuSO4粉末,平衡向左移动,溶液中含有Cu2+离子,离子的总浓度增大,故A错误;
B、当溶液中c(Cu2+)•c2(OH-)=2.0×10-20=Ksp[(Cu(OH)2],此时溶液达到饱和,故B正确;
C、已知Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol•L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,所以c(OH-)≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10-9(mol/L),应调节溶液pH大于5,故C错误;
D、沉淀向溶解度更小的转化,蓝色沉淀变成黑色,此条件下K甲(CuS)<K甲[Cu(OH)2],故D错误;
故选B.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,侧重于浓度的计算,题目难度不大,注意把握计算公式的运用.
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