题目内容
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
A．
①②③④
B．
①②③④⑤
C．
①②④
D．
①②④⑤
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得．某学生拟用下图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________．
(2)A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有________；B也必须添加温度控制装置，应该是________装置．
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①________；②________；③洗涤；④干燥．
(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．(已知2 Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是________．
②原ClO2溶液的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示)．
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
一定被氧化
一定被还原
既可能被氧化，也可能被还原
以上都不是
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属________．
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)
(1)A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是________．
(2)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________，写出其反应的离子方程式________．
某有机物的结构简式为CH2＝CHCH2－CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的
一定条件下能发生加聚反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛
1 mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5 mol H2
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
HX＞HZ＞HY
HZ＞HY＞HX
HX＞HY＞HZ
HY＞HX＞HZ
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
