题目内容
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)
(1)A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是________．
(2)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________，写出其反应的离子方程式________．
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)
操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．
(2)
加入溶液W的目的是________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是________．酸化溶液Z时，使用的试剂为________．
(3)
实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
A．
B．
C．
D．
(4)
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于________．
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)．________．
仪器自选．供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．
写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．
(3)已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________
②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀时的离子方程式为________．
下列物质中不属于合金的是
硬铝
黄铜
钢铁
水银
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
①②③④
①②③④⑤
①②④
①②④⑤
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶
澄清的石灰水，浓H2SO4
浓H2SO4，溴水
溴水，浓H2SO4
浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
下列装置中能构成原电池并产生电流的是
现有下列仪器或用品：
①铁架台(含铁圈、各式铁夹)
②锥形瓶
③酸式滴定管和碱式滴定管
④烧杯(若干)
⑤玻璃棒
⑥胶头滴管
⑦天平(含砝码)
⑧滤纸
⑨量筒
⑩过滤漏斗；
下列药品：
(A)NaOH固体
(B)标准NaOH溶液
(C)未知浓度盐酸
(D)蒸馏水
(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
(1)过滤时，应选用的上述仪器是________(填编号)．
(2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________．
(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________．
(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)．
甲．酸式滴定管
乙．碱式滴定管
丙．25 mL量筒
丁．锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．
________
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________．
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
氧化铁、硫酸铜、硫酸
盐酸、空气、纯碱
硝酸、胆矾、熟石灰
醋酸、食盐水、烧碱
