题目内容
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A．
一定被氧化
B．
一定被还原
C．
既可能被氧化，也可能被还原
D．
以上都不是
无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO＋SO3↑；2SO32SO2↑＋O2↑
用下图所示装置(夹持仪器已略去)，根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量．
实验步骤：
①称量反应前D管的质量．
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热．
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气．
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
回答下列问题：
(1)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)该反应的平衡常数表达式为K＝________．
(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________，而温度明显升高的主要原因是________；B管中发生反应的有关离子方程式是________．
(3)仪器E的作用是________．
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________(用m表示)．
②如果不能，则原因是________．为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________．
某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6．
1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．
2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下∶
3．配制250 ml约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．
4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)
5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液．
下列反应不属于氧化还原反应的是
CaO＋H2OCa(OH)2
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
Cl2＋H2OHCl＋HClO
2FeCl2＋Cl22FeCl3
下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．
写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．
(3)已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________
②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀时的离子方程式为________．
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是
分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
①②③④
①②③④⑤
①②④
①②④⑤
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
CuO＋SO3↑；2SO3
2SO2↑＋O2↑
Ca(OH)2
．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是