题目内容

下列说法正确的是
A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应,高温下进行的反应都是吸热反应
B.常温常压下,pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子
C.常温常压下,0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L
D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属
CD
A不正确,反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关系,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系;B中溶液的体积无法确定,因此不能计算氢离子的物质的量,B不正确;根据PV=nTR可知,在压强不变时,气体体积随温度的升高而增大,C正确;D正确,例如燃料电池等,答案选CD。
练习册系列答案
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(17分)I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

(1)a点正反应速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            
(2)下列时间段平均反应速率最大的是                     
A.O~1 minB.1~3 minC.3~8 minD.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是               ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                 ,体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                 (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ.某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、                                   
反应的方程式为                             
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后,在阳极附近的沉淀物中,主要的金属单质为              (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成              (填化学式)。B电极上的电极反应式为             ;充电完毕。铅蓄电池的正极是            极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源,在25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ,而l g水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ,则CH4的燃烧热为                   (取整数)kJ·mol-

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