题目内容
（19分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500 s内N2O5的分解速率为________________。
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。
（1）
；（3分）（2）①不变（3分） ②0.00296 mol·L－1·s－1（3分）
③＜（3分）（3）阳极（3分） N2O4＋2HNO3－2e—＝2N2O5＋2H＋ （4分）
；（3分）（2）①不变（3分） ②0.00296 mol·L－1·s－1（3分）③＜（3分）（3）阳极（3分） N2O4＋2HNO3－2e—＝2N2O5＋2H＋ （4分）
（1）硝基苯中还有－NO2官能团，结构简式为
。
（2）①通入氮气，但物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，转化率不变。
②500s时，消耗N2O5的浓度是1.48mol/L，所以分解速率是
③NO2是4.98mol/L，则消耗N2O5是2.49mol/L，剩余N2O5是2.51mol/L，而温度为T1时是2.48mol/L，这说明温度为T1时反应速率快，所以T1大于T2。
（3）N2O5中氮元素的化合价是＋5价，而硝酸中氮元素也是＋5价。因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，方程式为 N2O4＋2HNO3－2e—＝2N2O5＋2H＋。
。（2）①通入氮气，但物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，转化率不变。
②500s时，消耗N2O5的浓度是1.48mol/L，所以分解速率是
③NO2是4.98mol/L，则消耗N2O5是2.49mol/L，剩余N2O5是2.51mol/L，而温度为T1时是2.48mol/L，这说明温度为T1时反应速率快，所以T1大于T2。
（3）N2O5中氮元素的化合价是＋5价，而硝酸中氮元素也是＋5价。因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，方程式为 N2O4＋2HNO3－2e—＝2N2O5＋2H＋。
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的原料。已知：
与
反应生成
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
（填“<”、“>”或“=”）
、
的代数式表示）。
电极通入的
为 ，电极反应式是 。
溶液，当得到
铜时，参加反应的气体
的体积应为 
（标准状况）。
Si3N4（s）+6CO（g）
H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：