化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A3C的影响.乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线.可确定该反应1 mol N2和3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.7 kJ·mol^－¹　①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－23.5 kJ·mol^－¹　②
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.2 kJ·mol^－¹　③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO₂(g)＋6H₂(g)??CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH＞0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO₂的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol^－¹，工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol^－¹
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

下列有关说法正确的是

A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B．铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连

C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

尿素（H₂NCONH₂)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂

H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄ (l)

H2O+ H2NCONH2(l)△H₂
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/Kpa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
A．2V(NH₃)=V(CO₂)                   B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
（3）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₁=+180.6KJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₃=-483.6KJ/mol
则4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ ? mol^-1。
（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。

下列能用同一原理解释的是

A．SO₂、Cl₂都能使品红溶液褪色

B．NH₄Cl晶体、固体碘受热都会汽化

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)₂共热都有红色沉淀生成

（10分）肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ __。
（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂

N₂O₄已经达到平衡。
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

下列说法正确的是

A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10²³个氢离子

C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属

对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述

不正确的是

试题分类