Question

【题目】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________

(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固体

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔点

(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。

(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。

(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。

Answer 1

【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Na Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O c Al(OH)3Al3++3OH- 明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3能吸附水中的悬浮物质 NaHCO3

【解析】

（1）与铝同周期非金属性最强的元素是氯元素，由题意写出离子方程式；

（2）根据半径的变化规律来确定元素，利用物质之间的反应来写出反应的离子方程式；
（3）根据耐火材料的特点来选择．

（1）与铝同周期非金属性最强的元素是氯元素，其气态氢化物是氯化氢，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，

故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（2）与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大的元素是钠元素，其符号是：Na，该元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，与氢氧化铝反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Na；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)所谓耐火材料，就是要耐得住高温，所以显然要有很高的熔点，c对；

故答案为：c。

（4）氢氧化铝在强酸环境中应该发生碱式电离，电离方程式是：Al(OH)3Al3++3OH-，

故答案为：Al(OH)3Al3++3OH-；

（5）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，

故答案为：明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3能吸附水中的悬浮物质 ；

（6）用于治疗胃酸过多的药物还有多种，除了氢氧化铝外还有碳酸氢钠，

故答案为：NaHCO3 。