题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O |
分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．-Cl、-COOH均与NaOH反应；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．发生银镜反应，生成乙酸铵、水、银、氨气．
解答 解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH-→CH2OHCOO-+Cl-+H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项C为解答的易错点，注意有机物官能团与性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小．下列说法正确的是（ ）
| A． | M元素一定为金属元素 | |
| B． | X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| C． | 若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 | |
| D． | Z元素与氢元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物 |
4．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）| A． | a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b | |
| B． | a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b | |
| C． | a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜b | |
| D． | a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |
．固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-．
8．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）
| A． | 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性 | |
| B． | 不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性 | |
| C． | 要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性 | |
| D． | 稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性 |
18．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 硫酸分子中有H+和SO42-两种离子 | |
| C． | 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 | |
| D． | 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 |
5．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（A）为（ ）
| A． | 0.04mol/（L•s） | B． | 0.08mol/（L•s） | C． | 0.4mol/（L•s） | D． | 0.8mol/（L•s） |
2．下列表示物质的图或式正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式N┇┇N | B． | Mg2+的结构示意图 | ||
| C． | NH3的结构式  | D． | 甲基的电子式 |
3．下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是（ ）
| A． | 石蕊溶液呈蓝色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 无色透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3- | |
| D． | 酸性溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3- |