题目内容

3．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小．下列说法正确的是（　　）
A．M元素一定为金属元素
B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，同周期中Z的原子半径最小，故Z为F，则Y为O、X为P、M为Si，结合元素周期律及元素化合物性质解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，同周期中Z的原子半径最小，故Z为F，则Y为O、X为P、M为Si．
A．M为Si，属于非金属元素，故A错误；
B．非金属性F＞P，故氢化物稳定性HF＞PH3，故B错误；
C．Y为氧元素，没有最高价含氧酸，故C错误；
D．F与H元素形成HF，H原子与F原子数目之比为1：1，属于共价化合物，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，C选项为易错点，学生容易根据非金属性强弱解答，注意O、F没有最高价含氧酸．

练习册系列答案
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13．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下图所表示的做法不能节约用水的是（　　）
A．
浴擦肥皂时，暂时关上喷头		B．
洗衣后的水用来拖地
C．
水龙头坏了，立即进行修理		D．
用水管不间断地冲洗汽车
14．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加热前 先预热，然后再集中加热；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着人．
11．要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（　　）
序号物质杂质试剂方法
ACH3CH2OHH2OCaO蒸馏
BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、浓H2SO4加热
CBr2NaOH溶液振荡、静置、分液
DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸馏
A．AB．BC．CD．D
18．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
①②③④⑤
A．①⑤B．①④C．②④D．②③
8．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．
15．已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能是（　　）
A．431 kJ•mol-1B．946 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1
12．V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{a}{V}$mol/LB．$\frac{b}{V}$ mol/L
C．$\frac{a-2b}{V}$       mol/LD．$\frac{a-b}{V}$mol/L
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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