题目内容
17．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 28g乙烯的气体中含有H原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
| C． | 每摩尔-OH中含电子数目为9NA | |
| D． | 每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |
分析 A．乙烯分子中含有4个H原子，28g乙烯的物质的量为1mol，含有4molH原子；
B．标准状况下，乙醇的状态不是气体；
C．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
D．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．
解答 解：A.28g乙烯的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯分子中含有4molH原子，含有H原子数为4NA，故A错误；
B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.1mol羟基中含有9mol电子，1mol-OH中含电子数目为9NA，故C正确；
D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，C注意羟基与氢氧根离子的区别．
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8．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈橙色 |
| ② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈紫色 |
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定．
5．下列行为中，可行的是（ ）
| A． | 进入煤矿井时，用火把照明 | |
| B． | 用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气 | |
| C． | 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 | |
| D． | 某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散 |
12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙炔的结构简式：C2H2 | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 甲烷分子的球棍模型 | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2S04=2Na++S042- |
2．下图是铜锌原电池装置．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中H+向锌极移动 | |
| B． | 铜片是正极，发生氧化反应，有气泡产生 | |
| C． | 锌片上的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 电子由铜片经导线流向锌片 |
9．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | 单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |
．
的空间结构为平面三角形．