题目内容
3．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的小 | |
| B． | 点 c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |
分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．
解答 解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A错误；
B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
练习册系列答案
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13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铁中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 将铝投入CuSO4溶液中：Al+Cu2+═Cu+Al3+ |
14．油脂水解的最终产物是（ ）
| A． | 酸和甘油 | B． | 水 | C． | CO2 | D． | 水和CO2 |
11．灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | |
| B． | 锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应 | |
| C． | 灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 | |
| D． | 锡制器皿应置于高于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏 |
18．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（ ）
| A． | 碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 | |
| B． | 固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 | |
| C． | 1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 | |
| D． | 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 |
8．实验室中通常将钠保存在（ ）
| A． | 水中 | B． | 煤油中 | C． | 汽油中 | D． | 四氯化碳中 |
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 | |
| B． | 将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大 | |
| C． | 向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离 | |
| D． | 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 |
12．下列叙述与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 | |
| B． | 当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线 | |
| C． | 明矾具有净水作用 | |
| D． | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 |