题目内容
10.化合物A是一种不稳定的物质,分子组成可以表示为OxFy,10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气(气体体积均为同温同压下测定):A的化学式为O3F2,推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律.分析 同温同压下,气体摩尔体积相等,不同气体的体积之比等于其物质的量之比,同一化学反应中参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比,再结合原子守恒确定A的化学式.
解答 解:温同压下,气体摩尔体积相等,不同气体的体积之比等于其物质的量之比,同一化学反应中参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比,10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气(气体体积均为同温同压下测定),则A、O2、F2的计量数之比=10mL:15mL:10mL=2:3:2,反应方程式为2A=3O2+2F2,结合原子守恒得A的化学式为O3F2,其根据是阿伏伽德罗定律及质量守恒定律,
故答案为:O3F2;阿伏加德罗定律;质量守恒定律.
点评 本题考查阿伏伽德罗定律,侧重考查学生分析判断能力,明确阿伏伽德罗定律内涵是解本题关键,注意结合原子守恒解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A. | 点a的正反应速率比点b的小 | |
B. | 点 c处反应达到平衡 | |
C. | 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 | |
D. | 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
15.下列物质中,含有共价键的是( )
A. | CaCl2 | B. | Ne | C. | Br2 | D. | Na2O |
2.某有机物的结构为,它不可以发生的反应类型有:①加成;②水解;③消去;④酯化;⑤银镜;⑥氧化;⑦取代;⑧加聚;⑨缩聚.( )
A. | ①⑤⑧ | B. | ①②⑤⑨ | C. | ②⑥⑧⑨ | D. | ②⑤⑧ |
19.做同周期元素性质递变规律实验时,学生甲设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律.
(2)实验用品:
仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品:镁带、钠、铝条、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
(4)实验结论:同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱.
(5)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生乙设计了一种不同于学生甲的方法:
学生甲:用2mol•L-1盐酸作试剂,比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙:用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理,原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应,而和酸反应较明显.
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸摩擦后的镁带与沸水反应,再向反应 应后溶液中滴加酚酞 | A、浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色 |
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B、产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③镁条与2mol•L-1的盐酸反应 | C、反应不十分强烈,产生无色气体 |
④铝条与2mol•L-1的盐酸反应 | D、剧烈反应,产生无色气体 |
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E、生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
(1)实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律.
(2)实验用品:
仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品:镁带、钠、铝条、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案 | 实验现象(填写序号) |
① | B |
② | A |
③ | D |
④ | C |
⑤ | E |
(5)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生乙设计了一种不同于学生甲的方法:
学生甲:用2mol•L-1盐酸作试剂,比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙:用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理,原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应,而和酸反应较明显.
20.下列叙述正确的是( )
A. | Li的熔点高于Na的熔点 | |
B. | CaF2晶体中Ca2+的配位数为4 | |
C. | 干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个 | |
D. | SiO2 的晶体中最小环上的原子个数为6个 |