题目内容

8．实验室中通常将钠保存在（　　）
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

分析 根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．

解答 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和水，不能保存在水中，故A错误；
B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；
C．金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于汽油底部，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故C错误；
D．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故D错误．
故选B．

点评 本题考查钠的性质，侧重于金属的保存的考查，注意金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质，难度不大．

练习册系列答案
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18．现有一体积为V mL、密度为ρ g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为W，下列表示式中不正确的是（　　）
A．c=$\frac{1000Wρ}{M}$B．m=$\frac{VρW}{10000}$C．W%=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{1000m}{VM}$
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
16．下列物质属于同系物的一组是（　　）
A．CH4与C2H4B．与 CH3-CH2-CH2-CH3
C．C2H6与C3H8D．C2H4与C3H6
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
13．下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把表中各反应的相应图象的序号填入表中．

溶液加入的物质答案序号
饱和石灰水通过量CO2
AlCl3溶液通过量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
20．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快．
（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显加快（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．
17．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．镁离子的电子式Mg2+B．Cl的结构示意图
C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl
15．下列物质中，含有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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