题目内容
15．下列说法错误的是（ ）| A． | 烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 | |
| B． | 将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大 | |
| C． | 向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离 | |
| D． | 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 |
分析 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．
解答 解：A、烧碱是氢氧化钠，属于强碱，是强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
B、水的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积增大，故B正确；
C、水电离出氢离子和氢氧根离子，加酸和碱均抑制水的电离，故C正确；
D、依据电解质在水中是否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，电解质强弱与导电能力无关，故D错误，
故选D．
点评 本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与导电能力以及溶解性大小无关，与电离程度有关．
练习册系列答案
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5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时正极反应式为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应式为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH- | |
| C． | 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性增强 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体摩尔体积为22.4L/mol | B． | 1molNaOH的质量为40g | ||
| C． | 0.5molCO2的体积为11.2L | D． | H2O的摩尔质量为18g |
3．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的小 | |
| B． | 点 c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |
10．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（ ）
| A． | 观察加热时能否放出气体 | |
| B． | 观察加盐酸时能否放出气体 | |
| C． | 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 | |
| D． | 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
2．某有机物的结构为
，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚．（ ）
，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚．（ ）| A． | ①⑤⑧ | B． | ①②⑤⑨ | C． | ②⑥⑧⑨ | D． | ②⑤⑧ |