题目内容
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸铁中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 将铝投入CuSO4溶液中：Al+Cu2+═Cu+Al3+ |
分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．电解生成NaOH、氢气、氯气；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．硫酸铁中加入少量氨水的离子反应为Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．将铝投入CuSO4溶液中的离子反应为2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | H+、K+、Cl-、NO3- | B． | Na+、H+、Cu2+、NO3- | ||
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8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡的是（ ）
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| C． | B的物质的量浓度 | D． | 气体的总物质的量 |
18．现有一体积为V mL、密度为ρ g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为W，下列表示式中不正确的是（ ）
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5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
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2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分 | |
| B． | 抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害 | |
| C． | 使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验 | |
| D． | 服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用 |
3．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的小 | |
| B． | 点 c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |