Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置为____。

（2）AE2的电子式为___。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是__(填化学式)。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。

（5）实验室制取F2气体的离子方程式为___。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 O2 S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+ MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，为CO、CO2，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为Cl元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。

(1)C为O，在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

(2)AE2的分子式为CS2，与二氧化碳结构相似，电子式为，故答案为：；

(3)常温下S为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则C、E、F的单质沸点最低的是O2，故答案为：O2；

(4)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+；

(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(6)B的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应的化学方程式为：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O，故答案为：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。