题目内容
【题目】A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
(1)写出E元素在周期表中的位置：______
(2)画出F原子的结构示意图：______
(3)用电子式表示化合物E2C的形成过程：______
(4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式______
(5)A、B两种元素形成的离子型化合物的化学式为：______
(6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：______
【答案】第三周期第ⅠA族 
Cu+ 2H2SO4
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH4H H+ +HSO3- = H2O+ SO2↑
【解析】
A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，E是第IA族元素，C2-与E+具有相同的电子层结构，则C为第二周期元素，E为第三周期元素，且C为O元素，E为Na元素，B、C同周期，且B与C相邻，原子序数小于C，则B为N元素；C、F同主族，则F为S元素；A和E最外层电子数相同，且五种元素位于三个周期，则A为H元素。
(1)E为Na元素，位于第三周期第ⅠA族；
(2)F为S元素，为16号元素，所以S原子的结构示意图为；
(3)E2C为Na2O，由钠离子和氧离子构成，其形成过程为
；
(4)F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+ 2H2SO4CuSO4+ SO2↑ + 2H2O；
(5)H、N元素可以形成离子化合物NH4H；
(6)A、C、E、F分别为H、O、Na、S；P和Q为四种元素组成的酸式盐，四种元素中S元素可以形成两种常见的酸：强酸H2SO4和弱酸H2SO3，相应的有两种酸式盐NaHSO4和NaHSO3，且这两种盐可以1:1反应，符合要求，二者反应的离子方程式为H++HSO3-= H2O+ SO2↑。
【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 | H—N | N—N | Cl—Cl | N | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）
A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN
N键多703kJ
C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A | ||
E |
（1）C在元素周期表中的位置为____。
（2）AE2的电子式为___。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是__(填化学式)。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为___。
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。
