Question

【题目】(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基态价电子排布图为__________________。

(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。

Answer 1

【答案】sp3 平面(正)三角形 NO2 1∶2

【解析】

(1)根据价层电子对数确定杂化类型；根据成键电子对数和孤电子对数判断空间构型；

(2)Fe原子核外有26个电子，可画出价电子排布图；

(3)用替代法找出等电子体；

(4)N2的结构式为NN，三键中含1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为n(σ)：n(π)=1:2。

(1)SO42-中中心原子S的价层电子对数为(6+2-42)+4=4，SO42-中S为sp3杂化。NO3-中中心原子N的孤电子对数为(5+1-32)=0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO3-的空间构型为平面(正)三角形。

答案：sp3 平面(正)三角形

(2)Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，从而可画出其价电子排布图为。

答案：

(3)用替代法，与O3互为等电子体的一种阴离子为NO2-。

答案：NO2

(4)N2的结构式为NN，三键中含1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为n(σ)：n(π)=1:2；

答案：1:2