Question

1．在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．

Answer 1

分析 同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，根据差量法计算参加反应的A的物质的量，进而计算A的转化率．

解答 解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：
2A（g）+B（g）?2C（g） 气体体积减少△V
2                         1
xmol                     4mol-3.2mol=0.8mol
故xmol：0.8mol=2：1，解得x=1.6
故A的转化率为$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%
故答案为：80%．

点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，计算平衡后混合气体的物质的量是解题关键，注意差量法的利用．