Question

4．把2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算混合物中，碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数．（Na₂CO₃：38.7%；NaHCO₃：61.3%）

Answer 1

分析 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用固体质量差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠、碳酸氢钠的质量分数．

解答 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO₃，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
xg                     2.74g-2.12g=0.62g
所以2×84g：62g=xg：0.62g
解得：x=1.68
所以w（NaHCO₃）=$\frac{1.68g}{2.74g}$×100%=61.3%
w（Na₂CO₃）=1-61.3%=38.7%
答：混合物中碳酸钠的质量分数为38.7%、碳酸氢钠的质量分数为61.3%．

点评 本题考查混合物有关计算，难度不大，注意利用差量法计算解答，侧重考查学生分析计算能力．