题目内容
1.配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质.其中不是为了抑制离子水解的是( )A. | FeSO4(Fe) | B. | SnCl2(HCl) | C. | FeCl3(HCl) | D. | NaAlO2(NaOH) |
分析 强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐水解呈碱性,配制溶液时,为抑制盐类的水解,往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液,以抑制水解,以此解答该题.
解答 解:A.硫酸亚铁易被氧化而变质,加入铁可防止被氧化,与水解无关,故A选;
B.SnCl2水解呈酸性,为抑制水解,可加入盐酸,故B不选;
C.FeCl3水解呈酸性,易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊,为抑制水解,可加入盐酸,故C不选;
D.NaAlO2水解呈碱性,为抑制水解,可加入氢氧化钠溶液,故D不选.
故选A.
点评 本题考查盐类的水解,为高频考点,侧重于学生的分析能力以及基本理论知识的理解与运用的考查,注意把握盐类水解的原理和影响因素,难度不大.
练习册系列答案
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12.下列有关说法正确的是( )
A. | 萃取操作可在普通漏斗中完成 | |
B. | 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 | |
C. | 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 | |
D. | 用托盘天平称出25.20g氯化钠 |
9.向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末,下列有关说法正确的是( )
A. | 完全反应后所得溶液具有漂白性 | B. | 只发生了氧化还原反应 | ||
C. | 会产生有刺激性气味的气体SO2 | D. | 溶液中存在HSO3- |
16.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,反应后溶液质量分别为m g和n g,则不可能的关系为( )
A. | m=n | B. | m>n | C. | m<n | D. | m≤n |
6.下列化学变化中,需要加入还原剂才能实现的是( )
A. | C→CO2 | B. | CO→CO2 | C. | CuO→Cu | D. | H2SO4→BaSO4 |
19.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量Q为46.1KJ;在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量<(填“<”、“>”或“=”)QkJ,理由是因为该反应是可逆反应,反应物不能完全转化.
(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,得到如下数据:
请回答下列问题:
①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为0.45mol/(L•min);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C(填序号字母);
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③为提高H2平衡时的转化率,可以采取的措施有AC
A.通入过量的N2 B.升高温度 C.增大压强 D.通入过量的H2.
(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | |
H2 | N2 | NH3 | ||
1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 |
2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 |
①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为0.45mol/(L•min);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C(填序号字母);
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③为提高H2平衡时的转化率,可以采取的措施有AC
A.通入过量的N2 B.升高温度 C.增大压强 D.通入过量的H2.