下列实验操作中叙述正确的是( )A．分液时.分液漏斗中下层液体从下端流出.上层液体从漏斗上口倒出B．萃取操作是针对互溶的液体物质间物质沸点的不同所进行的分离C．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干后才能使用D．为了便于操作.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列实验操作中叙述正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体从漏斗上口倒出
	B．	萃取操作是针对互溶的液体物质间物质沸点的不同所进行的分离
	C．	容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干后才能使用
	D．	为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

分析 A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯；
C．定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水；
D．浓溶液稀释或固体溶解产生大量的热量，易损坏容量瓶．

解答解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同，故B错误；
C．定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，不需要烘干，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，浓溶液稀释或固体溶解产生大量的热量，容易损坏容量瓶，故D错误．
故选A．

点评本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键，难度不大，注意加强实验知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

13．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃与 AgCl的浊液	K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
B	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Br₂
C	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

14．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）写出实验室制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子的物质的量$\frac{5}{3}$mol．
（2）装置B的作用除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H₂、NH₃的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g．

请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为0.1mol．
（2）甲室中气体的质量为1.1g．
（3）甲室中H₂、NH₃的物质的量之比为2：3，质量比为4：51．
（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）．

18．已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol•L^-1的硝酸溶液中，加热使HNO₃完全反应（假设NO是唯一的还原产物）．则下列说法正确的是（　　）

	A．	若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
	B．	若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解
	C．	当溶液中金属离子只含有Fe³⁺、Cu²⁺时，则c与a、b的关系为：c=80a$\frac{1-b}{3}$
	D．	若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则c=0.3

8．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学家可以制造出自然界中不存在的物质
	B．	化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学
	C．	利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
	D．	化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

15．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与强碱反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	萃取操作可在普通漏斗中完成
	B．	浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
	C．	用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
	D．	用托盘天平称出25.20g氯化钠

1．在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．

试题分类