题目内容
7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 | |
| C． | N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | |
| D． | N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，正逆反应速率相等，故A正确；
B、都反映是正反应，未体现正与逆的关系，故B错误；
C、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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17．下列化合物中，属于原子晶体的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NaOH | C． | SiO2 | D． | Si |
18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | H2O和H2O2 | ||
| C． | CH4和CH3CH3 | D． |  和CH3-CH2-CH2-CH3 |
15．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（ ）
| A． | 将两颗假牙都做成黄金的 | B． | 将两颗假牙都做成不锈钢的 | ||
| C． | 将金假牙改为铝质假牙 | D． | 将两颗假牙都做成特殊树脂的 |
2．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO | |
| B． | 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数 | |
| C． | 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） | |
| D． | 恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率 |
12．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，实验记录如表（a、b、c代表电压值）：
（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+，看到的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）
19．已知一定温度时：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q．则下列关系式中正确的是（ ）
| A． | Q=92 kJ | B． | Q＜92 kJ | C． | Q＞92 kJ | D． | Q=194kJ |
16．碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为43：7．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．
（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
| 温度 | 元素存在形式 |
| 1200-1350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．
17．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | |
| B． | 1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | |
| C． | 1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 | |
| D． | 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 |