题目内容
17.以NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A. | 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | |
B. | 1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | |
C. | 1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 | |
D. | 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 |
分析 单键中只含有1个σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,三键中含有1个σ键和2个π键,σ键由杂化轨道构成,π键由未杂化的p轨道形成,据此分析.
解答 解:A.1 mol NH3分子中含有3个N-H键,属于sp3杂化,则分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道,故A正确;
B.CO2分子的结构为O=C=O,分子中含有2个双键,则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp杂化轨道,故B错误;
C.C2H2分子中含有2个C-H键和1个C≡C,则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键,故C错误;
D.C2H4分子中含4个C-H键和1个C=C键,则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了共价键的类型和形成,题目难度中等,注意把握杂化轨道的形成,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.

练习册系列答案
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7.在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标志是( )
A. | NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 | |
B. | 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 | |
C. | N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | |
D. | N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
8.软锰矿(主要成分为Mn02)可用于制备锰及其化合物.
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示:

下表t℃时,有关物质的pKap(注pKap=-1Kap).
①软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH>(填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去Ca2+(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”).
(3)由MnS04制取MnC03.往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02气体,该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnS04溶液中加人(NH4)2C03溶液,还会产生Mn(OH) 2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,该反应的平衡常数K=100(填数值).
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示:

下表t℃时,有关物质的pKap(注pKap=-1Kap).
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKap | 37.4 | 19.3 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH>(填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去Ca2+(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”).
(3)由MnS04制取MnC03.往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02气体,该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnS04溶液中加人(NH4)2C03溶液,还会产生Mn(OH) 2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,该反应的平衡常数K=100(填数值).
5.下列有机物名称正确的是( )
A. | 2-乙基戊烷 | B. | 1,2-二甲基丁烷 | ||
C. | 3,3-二甲基-1-丁稀 | D. | 3,4-二甲基戊烷 |
12.今年是门捷列夫诞辰181周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A. | 碱性:KOH>NaOH | B. | 相对原子质量:Ar>K | ||
C. | 酸性HClO4>H2SO4 | D. | 元素的金属性:Mg>Al |
2.前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是185Hf.下列关于18572Hf的叙述中正确的是( )
A. | 该元素的原子序数是72 | B. | 该元素的原子序数是185 | ||
C. | 该原子相对原子质量是185 | D. | 该元素是一种新元素 |
9.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )
A. | 原子核内质子数 | B. | 原子核中子数 | ||
C. | 原子核外的最外层电子数 | D. | 原子的电子数 |
6.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
操作和现象 | 结论 | |
A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>苯酚 |
B | 向某溶液中加入新制Cu(OH)2,加热出现红色沉淀 | 证明溶液中一定含醛类物质 |
C | 取2mL 溴乙烷,加入适量NaOH水溶液,加热.一段时间后,向溶液中滴加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀产生 | 溴乙烷中的Br变成了Br- |
D | 取2mL 溴乙烷,加入适量NaOH乙醇溶液,加热.将产生的气体通入Br2的四氯化碳溶液中,溶液褪色 | 反应生成乙烯,溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |