题目内容
17．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | |
| B． | 1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | |
| C． | 1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 | |
| D． | 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 |
分析 单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析．
解答 解：A．1 mol NH3分子中含有3个N-H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道，故A正确；
B．CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp杂化轨道，故B错误；
C．C2H2分子中含有2个C-H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键，故C错误；
D．C2H4分子中含4个C-H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 | |
| C． | N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | |
| D． | N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
8．软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKap | 37.4 | 19.3 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
5．下列有机物名称正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1，2-二甲基丁烷 | ||
| C． | 3，3-二甲基-1-丁稀 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 相对原子质量：Ar＞K | ||
| C． | 酸性HClO4＞H2SO4 | D． | 元素的金属性：Mg＞Al |
2．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子序数是72 | B． | 该元素的原子序数是185 | ||
| C． | 该原子相对原子质量是185 | D． | 该元素是一种新元素 |
9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
| A． | 原子核内质子数 | B． | 原子核中子数 | ||
| C． | 原子核外的最外层电子数 | D． | 原子的电子数 |
6．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀 | 证明溶液中一定含醛类物质 |
| C | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热．一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 | 溴乙烷中的Br变成了Br- |
| D | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热．将产生的气体通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．