题目内容

17．下列化合物中，属于原子晶体的是（　　）
A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

分析 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．

解答 解：A、CO2是分子晶体，故A错误；
B、NaOH是离子晶体，故B错误；
C、二氧化硅是原子晶体，是化合物，故C正确；
D、Si是原子晶体，是单质，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查常见物质晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体即可解答．

练习册系列答案
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7．通过下列方法，不可能将分子式为C2H6O的有机物的同分异构体，区别开来的是（　　）
A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．燃烧法D．与钠反应
8．在标准状况下，CO和C2H4混合气体100L，充分烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是（　　）
A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2
5．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成42.0L N2（标准状况）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.0mol
2．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）
A．金属钠与水的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应
C．氧化钙与水的反应D．酒精燃烧
9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（　　）
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2
6．CH4还原NO可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是NO（填化学式），作为还原剂的物质是CH4（填化学式）；若反应中消耗了4mol NO，则生成1mol CO2，反应中转移电子的物质的量是8mol．
7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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