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2．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

分析 A、B催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响；
C、NO与CO的浓度与起始的量有关；
D、恒容通入稀有气体，各组分浓度不变．

解答 解：A、使用合理的催化剂及载体，不能清除NO和CO，故A错误；
B、催化剂能改变化学反应的速率，其自身的化学性质和质量在反应前后均保持不变的物质．故催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响，故B正确；
C、NO与CO的浓度与起始的量有关，若起始相同，则平衡时也相同；若起始不相同，则平衡时也不相同，故C错误；
D、恒容通入稀有气体，各组分浓度不变，NO转化率不变，故D错误；
故选B．

点评 催化剂对化学反应的作用高考热点题型，难度不大，但错误率较高．要牢记催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响．

练习册系列答案
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12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成42.0L N2（标准状况）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.0mol
13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液．
10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
（4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．
17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：．
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是NH3（写化学式）．
（5）将12g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．
7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；   
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
（5）已知在T°C时，0.1mol•L-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10-4．
11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制备HClO
A．AB．BC．CD．D
12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

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