题目内容
18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）| A． | O2和O3 | B． | H2O和H2O2 | ||
| C． | CH4和CH3CH3 | D． |  和CH3-CH2-CH2-CH3 |
分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．
解答 解：A．O2与O3是氧元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
B．H2O和H2O2分子式不同，故B错误；
C．CH4和CH3CH3分子式不同，结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物不是同分异构体，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．
练习册系列答案
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8．在标准状况下，CO和C2H4混合气体100L，充分烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是（ ）
| A． | 1：4 | B． | 4：1 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |
9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（ ）
| A． | C3H8 | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CHO | D． | C2H2 |
13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 加碱溶解的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 | ＞8.5 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | |
| B． | 在同一周期中，ⅠA族单质的活泼性比ⅡA族的弱 | |
| C． | 所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等 | |
| D． | 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高 |
7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 | |
| C． | N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | |
| D． | N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
8．软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKap | 37.4 | 19.3 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．