题目内容
19.已知一定温度时:N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g).当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时放出热量为Q.则下列关系式中正确的是( )A. | Q=92 kJ | B. | Q<92 kJ | C. | Q>92 kJ | D. | Q=194kJ |
分析 反应为可逆反应,反应物不能完全转化,根据可逆反应的特点进行判断.
解答 解:在相同温度和压强下,向密闭容器中通入3molH2和1molN2,如完全转化,可生成2mol NH3时,放出热量为92kJ,
因反应为可逆反应,反应物不能完全转化,则生成的氨气小于2mol,
所以放出的热量小于92 kJ,
故选B.
点评 本题考查化学反应的可逆性,难度不大,注意把握可逆反应不能完全反应的特点即可解答该类题目.
练习册系列答案
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9.一定量的某有机物完全燃烧后,生成1mol CO2和9g H2O,该有机物可能是( )
A. | C3H8 | B. | CH3CH2OH | C. | CH3CHO | D. | C2H2 |
7.在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标志是( )
A. | NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 | |
B. | 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 | |
C. | N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | |
D. | N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大 | 用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙 |
B | NH4Cl受热容易分解 | 加热NH4Cl制备NH3 |
C | SO2具有漂白性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D | 某温度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8 | 用CO2和NaClO溶液制备HClO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.软锰矿(主要成分为Mn02)可用于制备锰及其化合物.
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示:
下表t℃时,有关物质的pKap(注pKap=-1Kap).
①软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH>(填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去Ca2+(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”).
(3)由MnS04制取MnC03.往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02气体,该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnS04溶液中加人(NH4)2C03溶液,还会产生Mn(OH) 2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,该反应的平衡常数K=100(填数值).
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示:
下表t℃时,有关物质的pKap(注pKap=-1Kap).
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKap | 37.4 | 19.3 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH>(填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去Ca2+(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”).
(3)由MnS04制取MnC03.往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02气体,该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnS04溶液中加人(NH4)2C03溶液,还会产生Mn(OH) 2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,该反应的平衡常数K=100(填数值).
9.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )
A. | 原子核内质子数 | B. | 原子核中子数 | ||
C. | 原子核外的最外层电子数 | D. | 原子的电子数 |