题目内容

19．已知一定温度时：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q．则下列关系式中正确的是（　　）
A．Q=92 kJB．Q＜92 kJC．Q＞92 kJD．Q=194kJ

分析 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，根据可逆反应的特点进行判断．

解答 解：在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，如完全转化，可生成2mol NH3时，放出热量为92kJ，
因反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的氨气小于2mol，
所以放出的热量小于92 kJ，
故选B．

点评 本题考查化学反应的可逆性，难度不大，注意把握可逆反应不能完全反应的特点即可解答该类题目．

练习册系列答案
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9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（　　）
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2
10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
（4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．
7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；   
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
（5）已知在T°C时，0.1mol•L-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10-4．
4．根据下列6种符号回答问题：①1H   ②2 H   ③3 H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O
（1）共有6种核素，属于4种元素．
（2）互为同位素的是①②③．（填序号，下同）
（3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制备HClO
A．AB．BC．CD．D
8．软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
 物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3
 pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　）
A．原子核内质子数B．原子核中子数
C．原子核外的最外层电子数D．原子的电子数

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