题目内容

15．下列元素中，最高正化合价最大的是（　　）
A．CB．FC．SD．Ne

分析 主族元素其最高正化合价等于其族序数，但是O和F无正化合价，据此解答即可．

解答 解：A、C处于第二周期第IVA族，最高正化合价为+4，
B、F处于第VIIA族，但是无正化合价，
C、S处于第VIA族，最高正化合价为+6，
D、Ne最外层达到了8个电子的稳定结构，不易失去和达到电子，一般呈现0价，故选C．

点评 本题主要考查的是元素周期律与元素化合价的关系，难度不大，掌握一些元素的特殊性是解决本题的关键．

练习册系列答案
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17．写出下列离子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
6．铁在氯气中点燃，可观察到棕色烟，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeCl3；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
3．下列物质长期放在空气中质量不增加的是（　　）
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸
7．对H3O+的说法正确的是（　　）
A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键
4．按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．
（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9．
（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．
5．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水

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