Question

13．20℃时，把31.25g CuSO₄•5H₂O放入88.75g水中得到饱和溶液．求：
（1）20℃时CuSO₄的溶解度；
（2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO₄•5H₂0多少克？

Answer 1

分析 （1）计算出硫酸铜晶体中含有硫酸铜和水的质量，从而得出饱和溶液中溶质和溶剂的质量，然后根据S=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶剂}}$×100g计算出20℃时CuSO₄的溶解度；
（2）析出硫酸铜晶体后的溶液仍然为饱和溶液，则析出的硫酸铜晶体与蒸发出的10g水混合后也是饱和溶液，设析出硫酸铜晶体的质量为x，利用该温度下的溶解度列式计算即可．

解答 解：（1）31.25g CuSO₄•5H₂O中含有硫酸铜的质量为：31.25g×$\frac{160}{250}$=20g，含有水的质量为：31.25g-20g=11.25g，则饱和溶液中溶剂的总质量为：88.75g+11.25g=100g，
所以20℃时CuSO₄的溶解度为：S=$\frac{20g}{100g}$×100g=100g，
答：20℃时CuSO₄的溶解度为20g；
（2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，剩余的溶液仍然为饱和溶液，则析出的硫酸铜晶体与蒸发出的10g水混合后也是饱和溶液，
设析出的硫酸铜晶体的质量为x，其中含有硫酸铜的质量为：xg×$\frac{160}{250}$=$\frac{16}{25}$xg，硫酸铜晶体中含有水的质量为：$\frac{9}{25}$xg，水的总质量为：10g+$\frac{9}{25}$xg，
则一定满足：$\frac{\frac{16}{25}xg}{10g+\frac{9}{25}xg}$=$\frac{20}{100}$，
解得：x=3.52g，
答：若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO₄•5H₂03.52g．

点评 本题考查了溶解度的计算，题目难度中等，明确溶解度的概念及计算方法为解答关键，注意硫酸铜晶体中含有溶剂水，而溶质为硫酸铜，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．