Question

1．哈伯因发明用氨气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生N₂+3H₂═2NH₃．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
• B． 达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃
• C． 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
• D． 单位时间内消耗amolN₂同时消耗2amolNH₃，说明该反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．

解答 解：A．向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N₂、H₂的物质的量浓度比为1：3，故A错误；
B．反应为可逆反应，N₂不可能完全转化为NH₃，故B错误；
C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故C错误；
D．单位时间内消耗a mol N₂同时消耗2amol NH₃，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．