题目内容
2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
分析 根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．
解答 解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；
B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；
C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；
D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；
故选：D．
点评 本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态，题目较简单．
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12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 | |
| B． | 元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种 | |
| C． | 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
（1）M元素的离子结构示意图为
（2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
（4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
反应达到平衡时，X2的转化率为33.3%，该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$（可用分数表示）
（5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
A．敏感电极作电池正极
B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．
（1）M元素的离子结构示意图为
（2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
（4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
| 时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| X2 | 3.0 | n1 | 2.4 | n3 | n5 |
| H2 | 9.0 | 8.4 | 7.2 | n4 | n6 |
| XH3 | 0 | 0.4 | n2 | 2.0 | 2.0 |
（5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
A．敏感电极作电池正极
B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．
17．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中此时的气体的少量一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；
| 编号 | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | C | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH＜7 |
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中此时的气体的少量一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 萘（ ）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 | |
| B． | 酚酞的结构如图所示， 其结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇 | |
| C． | 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来 | |
| D． |  的名称为2-甲基-4-戊醇 |
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下（如图）化合物．
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