Question

8．在一定条件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O（g），按要求填空：
（1）若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol，NH₄HCO₃的摩尔质量为6d g/mol（用含m、d的代数式表示）；
（2）所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L^-1，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol；
（3）在该条件下，所得NH₃、CO₂、H₂O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为17×a%+44×b%+18×c%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，根据相对密度计算混合气体平均摩尔质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体的物质的量；根据方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），计算碳酸氢铵的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算NH₄HCO₃的摩尔质量；
（2）根据M=ρV_m计算；
（3）根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr₁×x₁+…+Mr_i×x_i计算（Mr_i为各组成相对分子质量、x_i为各组分物质的量含量）．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H₂的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为$\frac{mg}{2dg/mol}$=$\frac{m}{2d}$mol，
根据方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），可知碳酸氢铵的物质的量为$\frac{1}{3}$×$\frac{m}{2d}$mol，则NH₄HCO₃的摩尔质量为$\frac{mg}{\frac{1}{3}×\frac{m}{2d}mol}$=6d g/mol，
故答案为：$\frac{m}{2d}$mol；6d g/mol；
（2）标准状况气体的密度为ρ g•L^-1，根据M=ρV_m可知，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol，
故答案为：22.4ρ g/mol；
（3）根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr₁×x₁+…+Mr_i×x_i可知，混合气体的平均相对分子质量为：17×a%+44×b%+18×c%，
故答案为：17×a%+44×b%+18×c%．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，侧重对基础知识的理解巩固．