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17.中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).请回答下列有关问题:(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中.则A与C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+.
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性.写出上述反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O.
分析 (1)铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,A可溶于C溶液中,则C为硝酸铁,D为NO;
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,为二氧化碳和二氧化硫,应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水;
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,则C为氨气,应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水.
解答 解:(1)(1)铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,A可溶于C溶液中,则C为硝酸铁,D为NO,铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子,离子反应方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,而为二氧化碳和二氧化硫,碳和浓硫酸能发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,则C为氨气,应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O.
点评 本题考查无机物推断,涉及Fe、硝酸、浓硫酸的性质及实验室氨气的制备,比较基础,注意基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl>Al>Mg(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl>Mg>Al(写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质.请写出k、l的互化物的电子式,它是由δ键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的共价化合物(填“离子”或“共价”).
a | |||||||||||||||||
f | h | i | |||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | k | ||||||||||||||
l |
(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl>Al>Mg(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl>Mg>Al(写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
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