题目内容
1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 角鲨烯分子式为C30H50 | |
| B． | 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物 | |
| C． | 角鲨烯完全加氢后为C30H62 | |
| D． | 1mol角鲨烯最多可与5mol溴单质加成 |
分析 角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，设H原子个数为x，则：$\frac{30×12}{x}$=$\frac{7.2}{1}$，解得：x=50，分子式为C30H50，该有机物为链状结构的烯烃，不饱和度为：$\frac{30×2+2-50}{2}$=6，所以分子中含6个C=C键，结合烯烃的性质、同系物、烷烃的通式等知识进行解答．
解答 解：角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，设H原子个数为x，则$\frac{30×12}{x}$=$\frac{7.2}{1}$，解得：x=50，分子式为C30H50，
A．根据以上计算可知，角鲨烯分子式为C30H50，故A正确；
B．角鲨烯分子是链状结构，分子中含有6个碳碳双键，分子式为C29H48的物质，不饱和度也为6，可能含有6个碳碳双键，二者结构可能相似，有可能互为同系物，故B正确；
C．实验测得角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后反应生成烷烃，则角鲨烯完全加氢后分子中含有H原子数为：30×2+2=62，所以其分子式为C30H62，故C正确；
D．分子式为C30H50，实验测得角鲨烯分子是链状结构，不饱和度为$\frac{30×2+2-50}{2}$=6，则分子中含6个C=C键，1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物分子式的确定及判断，题目难度中等，注意把握有机物的官能团与性质的关系，明确信息中链状结构推出角鲨烯分子中含有6个碳碳双键是解答的关键．
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11．铋（Bi）在医药方面有重要应用．${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi的关系是（ ）
| A． | 同一种核素 | B． | 互为同分异构体 | C． | 互为同素异形体 | D． | 互为同位素 |
12．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：3 | C． | 3：2 | D． | 1：1 |
9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始各物质的物质的量（mol） | 达到平衡时能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出QkJ能量 |
| A． | 容器①、②中反应的化学平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3% | |
| C． | 反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若①的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
C．
D．
E．
．
10．标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ）
| A． | 20% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 80% |