Question

14．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，2LpH=12的氨水中含有OH^-数目为0.02N_A
• B． 氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3N_A时产生气体体积（标准状况）为4.48L
• C． 标准状况下，11.2LCH₃Cl中非极性共价键数目等于2.0N_A
• D． 一定条件下，1molI₂和0.2molH₂混合充分反应，转移的电子数为0.4N_A

Answer 1

分析 A．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中的离子积计算氢氧根离子浓度计算判断；
B．电解氯化钠溶液过程中，阳极生成氯气、阴极生成氢气，根据转移电子的量计算出生成气体的物质的量，再计算出标况下气体体积；
C．一氯甲烷分子中不存在非金属性共价键；
D．碘单质与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答 解：A．常温下pH=12的氨水溶液中，氢离子浓度为10^-12mol/L，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，2L该溶液中含有0.02mol氢氧根离子，含有的OH^-离子数为0.02N_A，故A正确；
B．氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3N_A，电子的物质的量为0.3mol，则阳极生成氯气的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，阴极生成氢气的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，两极总共生成0.3mol气体，产生气体体积（标准状况）为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，故B错误；
C．一氯甲烷中的共价键有碳氢键和碳氯键，都是极性键，不存在非极性键，故C错误；
D．1molI₂和0.2molH₂混合充分反应，该反应为可逆反应，生成的碘化氢一定小于0.4mol，转移的电子数小于0.4N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及溶液pH的计算、电解原理的应用、共价键极性的判断、可逆反应特点等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．