题目内容
5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（ ）| A． | 大于20 mL | B． | 小于20 mL | C． | 等于20mL | D． | 等于5mL |
分析 滴定管的0刻度在上方，从上到下刻度依次减小，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL=20mL．
解答 解：滴定管的刻度从上到下依次减小，0刻度在上方，且25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，
若把滴定管中5mL刻度处的液体放出，则烧杯中盐酸溶液的体积大于（25-5）mL=20mL，
故选A．
点评 本题考查常见仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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15．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子 | |
| B． | 1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA个Na+ | |
| C． | 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA | |
| D． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+ |
16．烷烃C5H12的同分异构体数目是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
13．在常温下，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 将amol/L的Na2RO3溶液与bmol/L的NaHRO3溶液等体积混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则a＜b | |
| B． | 0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） | |
| C． | 若KHA溶液呈弱酸性，则c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 向AgNO3溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先产生白色沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） |
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17．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
| A． | 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ | |
| C． | 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ | |
| D． | 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 |
14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，2LpH=12的氨水中含有OH-数目为0.02NA | |
| B． | 氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3NA时产生气体体积（标准状况）为4.48L | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3Cl中非极性共价键数目等于2.0NA | |
| D． | 一定条件下，1molI2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.4NA |
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