题目内容
【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B. 保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
【答案】C
【解析】
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,物质的浓度增大,反应速率加快,A错误;
B.保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,由于反应体系的物质浓度不变,所以反应速率不变,B错误;
C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变,用同一物质表示的反应速率相同,v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆,则v(H2O)正= v(H2O)逆,C正确;
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,由于C是固体,物质的浓度不变,所以反应速率不变,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
(查阅资料)2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)(提纯猜想)
猜想一:铁元素只显+2价;
猜想二:铁元素_____________;
猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。
(实验操作)①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)(实验现象)实验①_____________________;实验②____________________。
(3)(实验结论)猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________。
实验二:
(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 | ____________________________________,说明分解产生的气体中含有NO2。 |
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量_________________、浓硫酸的洗气瓶,______________________在最后一个出口检验。 | _____________________________________,说明分解产生的气体中含O2。 |
实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe:56 O:16)