Question

【题目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

(1)若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为1 mol／L，CO的平衡浓度为_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向左移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)

A．缩小反应器体积 B．加入FeO

C．降低温度到500℃ D．使用合适的催化剂

Answer 1

【答案】0.5mol/L 大于 C

【解析】

(1)设500℃时，CO的平衡浓度为x

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

起始量 1mol/L 0

变化量 x x

平衡量 (1-x)mol/L x

则K= x=0.5mol/L

答案为：0.5mol/L

(2)从表中可以看出，升高温度，K值增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，

方程式中的a大于0。答案为：大于

(3) A．由于反应前后气体分子数相等，所以缩小反应器体积，平衡不发生移动，A不合题意；

B．由于FeO呈固态，所以加入FeO，对平衡不产生影响，B不合题意；

C．由于正反应为吸热反应，所以降低温度到500℃，平衡逆向移动，C符合题意；

D．使用合适的催化剂，对平衡不产生影响，D不合题意。

故选C。