题目内容

【题目】臭碱广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业,可利用反应制备。已知。下列说法正确的是(

A.反应中生成1 mol“臭碱时转移电子数为

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为

C.溶液中含有的阴离子数目大于

D.溶液露置于空气中不会有气体放出

【答案】C

【解析】

A.根据反应方程式,生成1 mol“臭碱时,S的化合价由+6价变为-2价,共转移8mol电子,即转移的电子数为8NAA选项错误;

B.该反应的氧化产物为CO2,还原产物为Na2S,有方程式可知,其物质的量之比为21B选项错误;

C1L 0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,阴离子总数大于0.1NAC选项正确;

D.因为Ka1(H2S)<Ka1(H2CO3),则H2S的酸性比碳酸弱,将Na2S溶液露置于空气中,会发生反应:CO2+Na2S+H2O===Na2CO3+H2S,有H2S气体放出,D选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是______________至少答出两点。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式_____________________________

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________________

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________

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