题目内容
【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A. 二者物质的量之比为3∶2
B. 二者质量之比为3∶2
C. 二者摩尔质量之比为2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
【答案】A
【解析】
A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；
B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；
答案选A。
【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
请回答下列问题：
(1)LiCoO2中钴的化合价为____________ ，滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。
(2)调pH=5的目的是________________________。
(3) “沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：
序号 | n(Na2CO3)/n(LiCl) | 沉淀质量/g | 碳酸锂含量/% | 锂回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 0.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。
(4) “除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。
(5) “合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。
