题目内容
【题目】将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1
的盐酸中,下列说法正确的是( )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
【答案】A
【解析】
发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑,根据化学反应方程式进行计算,假设金属全部参加反应,消耗盐酸的物质的量分别是mol=0.5mol、9×
mol=1mol、28×
mol=1mol,实际投入盐酸的物质的量为200×10-3×1mol=0.2mol,显然固体过量,盐酸不足,但金属钠还能与水反应产生氢气,因此金属钠产生的氢气量最多,金属钠金属性强于铝和铁,因此金属钠和酸反应速率最剧烈。
答案选A。
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