如图所示.a.b是多孔石墨电极.某同学按图示装置进行如下实验:断开K2.闭合K1一段时间.观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围.此时断开K1.闭合K2.观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是( )A．断开K2.闭合K1一段时间.溶液的pH变大B．断开K1.闭合K2时.b极上的电极反应式为:2H++2e-═H2↑C．断开K2.闭合K1时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）

	A．	断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH变大
	B．	断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	D．	断开K₁，闭合K₂时，OH^-向b极移动

分析 A、断开K₂，闭合K₁时，相当于电解装置，电解氢氧化钾溶液的实质为电解水；
B、断开K₁，闭合K₂时，形成氢氧燃料电池；
C、断开K₂，闭合K₁时，形成电解池，阳极发生失电子的氧化反应；
D、原电池中，电解质里的阴离子移向电池的负极．

解答解：A、断开K₂，闭合K₁时，相当于电解装置，相当于电解氢氧化钾，实质是电解水，所以氢氧化钾的浓度增大，pH要变大，故A正确；
B、断开K₁，闭合K₂时，形成氢氧燃料电池，在a极附近有大量的氧气，在b极附近有大量的氢气，此时b极是负极，发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下，电极反应为：2OH^-+H₂-2e^-═2H₂O，故B错误；
C、断开K₂，闭合K₁时，形成电解池，a极是阳极，氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故C正确；
D、断开K₁，闭合K₂时，形成氢氧燃料电池，a极是充满氧气的正极，b极是充满氢气的负极，电解质里的阴离子移向电池的负极移动，即OH^-向b极移动，故D正确．
故选B．

点评本题考查学生原电池和电解质的工作原理，是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

12．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
	B．	在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，立即有淡黄色沉淀生成
	C．	溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
	D．	溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

13．含有下列各组离子的溶液中，通入NH₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺，Cu²⁺，Fe³⁺、SO₄^2-		B．	Ba²⁺，Na⁺，Al³⁺、Cl^-
	C．	K⁺、Ag⁺ NH₄⁺，NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、Br^-、OH^-

10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
	D．	室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L

17．将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
（1）标况下，NO的体积为10.08 L，NO₂的体积为1.12L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表达式）．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少需要O₂11.2g．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	B．	Na₂O₂、NH₄C1、MgCl₂均属于含有共价键的离子化合物
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
	D．	玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

14．

金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N₂．
③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al³⁺、NH₄⁺（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．

11．如图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动
	B．	甲中若C_xH_y为C₂H₄，则生成1 mol C₂H₄的同时生成2 molO₂
	C．	乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性
	D．	乙中正极发生的电极反应为CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

12．根据下列所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置．
Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）
（1）画出此原电池的装置简图（2）写出两个电极上的电极反应．

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