下列说法正确的是( )A．大豆富含蛋白质.豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．Na2O2.NH4C1.MgCl2均属于含有共价键的离子化合物C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．玻璃.水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	B．	Na₂O₂、NH₄C1、MgCl₂均属于含有共价键的离子化合物
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
	D．	玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

分析 A．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键；
C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；
D．光导纤维的成分为二氧化硅．

解答解：A．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故A错误；
B．MgCl₂中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正确；
D．光导纤维的成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．
故选C．

点评本题考查蛋白质的性质、化学键、高分子化合物以及硅酸盐，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

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名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．
（1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是AD．
A．CH₃-CH₃B．CH₃CHOC．CH₃CH₂OCH₂CH₃D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为BrCH₂-CH₂Br．B的PMR谱上有2个峰，强度比为1：3．

18．下列各种离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺
	C．	pH=7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	c（OH^-）=1×10^-13 mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

15．硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室干燥氢气B；
（2）浓硫酸与金属铜的反应AD；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运D；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

2．

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）

	A．	断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH变大
	B．	断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	D．	断开K₁，闭合K₂时，OH^-向b极移动

12．下列叙述或解释事实的方程式错误的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	C．	用NaHCO₃溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	D．	盛满NO₂的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO₂ （g，红棕色）?N₂O₄（g，无色）△H＜0

19．

密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：
则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．

16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH₄Cl受热容易分解	加热NH₄Cl制备NH₃
C	SO₂具有漂白性	SO₂能使KMnO₄溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K₁=4.4×10^-7，次氯酸的K=2.98×10^-8	用CO₂和NaClO制备HClO

1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L^-1．
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L^-1．
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO₂外还有水蒸气，导致SO₂的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

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