Question

【题目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的燃烧热的热化学方程式应为_________________。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）=__________________。

Answer 1

【答案】CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol +434 kJ·mol-1

【解析】

(1). 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.8kJ，则表示该反应的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8 kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8 kJ/mol；

(2). 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1，ΔH298（H2）=+436 kJ·mol-1 ，ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1，则ΔH=ΔH298（H2）+ΔH298（Cl2）－2×ΔH298（HCl）=-185 kJ·mol-1，ΔH298（HCl）=(ΔH298（H2）+ΔH298（Cl2）+185 kJ·mol-1)=+434 kJ·mol-1，故答案为：+434 kJ·mol-1。