题目内容
【题目】某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g) 
2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。
(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________ 。
(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：_____________。
【答案】＞ = 500 低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加 101kPa 随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压 该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
【解析】
试题（1）从图像看出，随着温度升高，C％增大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则反应是吸热反应，所以△H>0。（2）平衡常数只和温度有关，M、N两点所处的温度相同，故KM=KN。（3）获得产品C 的适宜条件是：温度为500℃，因为低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加。压强选择：101k Pa，是因为：随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压。（4）350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因是：该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形。
【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
【题目】防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：
离子种类 | Na＋ | NH4+ | SO42- | NO3- |
浓度(mol/L) | 2.0×10－6 | 2.8×10－5 | 3.5×10－5 | 6.0×10－5 |
则试样的pH为________________________。
（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。
